Jak recyklovat čůrání - Richard Watson, William Potter

Popis produktu

Připojte se k profesoru Albertu Mňoukovi, jeho rozpustilému asistentovi křečkovi Piškotovi a doktorce Danče Drápkové a ponořte se opět do fascinujícího světa chemie!Tahle dobrodružná kniha je plná zábavných faktů i vtipných komiksových momentů. Zjistíte, jak smrdět jako zkažené vejce, jak vyvolat reakci, a dokonce i to, jak měnit věci ve zlato! Na chemii se už nikdy nebudete dívat stejně!Hravá věda je série originálních knižních encyklopedií pro čtenáře od 7 do 13 let (nebo až 99 let!). Připravte se na divokou jízdu světem vědy: Reakce bude ohromující! Věda ještě nikdy nebyla tak hravá a zábavná.Kniha kombinuje komiksový děj a populárně-naučnou literaturu, která je zábavná, vizuální a snadno pochopitelná. Složité principy rozkládá až na vtip. Takže v žádném případě není suchopárná a čte se sama.Ale je opravdu vědecká? Pokud ji plánujete využít pro vysvětlení konkrétních jevů a principů, nahlédněte do podrobného obsahu.Obsah: Jak vyvolat reakci (reakce, testy a změny energie) – chemické reakce a jejich průběh; energetické změny; katalyzátory; redoxní procesy; baterie a elektrolýza. Jak smrdí zkažené vejce – síra; sirovodík jako plyn ze zkažených potravin; hustota plynu ve vejci; průmyslové využití síry (kyselina sírová, guma, ohňostroje); keratin. Jak být nestabilní – radioaktivita; nestabilní jádra atomů; alfa, beta a gama záření; radioaktivní rozpad; ochrana před zářením; radioaktivní prvky (uran, radium, polonium). Všechno se mění! – chemická reakce; reaktanty a produkty; přeskupení atomů; přerušení a vznik vazeb; rychlost reakce (teplo, koncentrace); reakce v lidském těle při dýchání. Jak reagovat rychleji – katalyzátor; aktivační energie; snížení energetické bariéry; enzymy jako biologické katalyzátory; inhibitory; železo jako katalyzátor výroby amoniaku. Jak pohánět raketu – spalování; kapalný vodík a kyslík; uvolnění tepelné a kinetické energie; tryska; reaktivní pohyb; dosažení oběžné dráhy. Jak odpálit ohňostroj – redoxní reakce; oxidace (ztráta elektronu) a redukce (zisk elektronu); přenos elektronů; barvy kovů při hoření (stroncium — červená, měď — modrá, sodík — žlutá, baryum — zelená). Jak zahřát kompost – exotermická reakce; uvolnění tepla při rozpadu organické hmoty; spalování; hřejivé sáčky; štěpení a vznik chemických vazeb. Jak se zchladit – endotermická reakce; pohlcení tepla z okolí; tání ledu; chladicí sáčky na zranění; jedlá soda + ocet (expanze plynu + endotermický děj). Jak si udělat baterii – baterie; anoda a katoda; elektrolyt; oxidace na anodě a redukce na katodě; tok elektronů jako elektrický proud; dobíjení akumulátoru. Jak recyklovat čůrání – elektrolýza vody; ionty; kationty (H⁺) a anionty (O²⁻); výroba kyslíku z vody na Mezinárodní vesmírné stanici (ISS); recyklace odpadní vody a moči. Jak chodit po vodě – povrchové napětí vody; přitažlivost molekul na hladině; vodoměrka; zaoblené kapky; hydrofobní a hydrofilní povrchy. Jak praskají trubky – vodíkové vazby v molekulách vody; krystalická mřížka ledu; roztahování vody při tuhnutí; led jako méně hustá látka než kapalná voda; tři skupenství vody. Jak se proměnit ve fosilii – fosilie (zkamenělina); sedimenty (bahno, písek); mineralizace tkání; vznik fosilií za miliony let; pohyby zemské kůry. Jak se neutopit – hustota roztoku; sůl zvyšuje hustotu mořské vody; vztlak; plování jako důsledek hustoty tělesa vůči kapalině. Je to kyselé! (kyseliny a zásady) – kyseliny a zásady; neutralizace; pH; koroze; galvanizace. Jak nazdobit palačinky – kyseliny; vodíkové ionty (H⁺); silné kyseliny (sírová, chlorovodíková, dusičná) a slabé kyseliny (citronová, octová, mravenčí); žíravost; kyselina v žaludku. Jak mít nadýchaný dort – zásady; hydroxidové ionty (OH⁻); hydrogenuhličitan sodný (jedlá soda); neutralizace kyseliny a zásady; alkálie; hydroxid hořečnatý na pálení žáhy. Jak smýt špínu – mýdlo; výroba ze zásad a tuků (hydroxid sodný + olej); hydrofobní ocas a hydrofilní hlava molekuly mýdla; odstraňování mastnoty a mikroorganismů. Kyselé, nebo zásadité? – lakmusový papírek; univerzální indikátor; stupnice pH (0–14); koncentrace vodíkových iontů; pH 7 jako neutrální; každý stupeň = 10× jiná kyselost. Proč je voda tvrdá – tvrdá voda; uhličitan vápenatý a hořečnatý rozpuštěný z hornin; vodní kámen v potrubí a spotřebičích; měkká voda; filtrace a převaření. Jak si postavit ulitu – uhličitan vápenatý (CaCO₃); aragonit; vápenec, křída, korál, schránky měkkýšů; kokolitky; hydroxyapatit jako základ kostí a zubů. Jak přestat rezivět – koroze; rez jako oxid železitý a hydroxid železitý; oxidace iontů železa vodou a kyslíkem; měděnka; odolnost zlata a platiny vůči korozi. Jak odolat korozi – galvanizace (galvanické pokovování); ochranná vrstva zinku; nerezová ocel (slitina s chromem); elektrody a elektrolyt při pokovování; ochranné nátěry. Jak měnit věci ve zlato – galvanizace zlatem; ionty zlata v elektrolytu; nanášení zlaté vrstvy (0,005 mm); využití pro šperky a techniku. Svět plný chemie (zemská atmosféra, plasty, skleníkový efekt, znečištění) – složen